Notions de mole

Réf : 312677
Jeulin
Les points forts
  • Une notion abstraite abordée simplement

  • Visualisez et mesurez une mole de métal

  • Peu de matériel

  • Physique Chimie

    Physique Chimie

  • Plateforme numérique

    Plateforme numérique

  • Lycée

    Lycée

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La représentation de la mole pour l'élève reste une notion abstraite et compliquée. Pourtant, elle est un outil indispensable au calcul de quantité de matière en chimie.

Les activités réalisables grâce à cet ensemble composé de 5 échantillons équimolaires de matières différentes permet de :
- revoir les notions de taille d'un neutron, d'un proton et d'un électron,
- calculer le nombre d'Avogadro,
- comprendre pourquoi un atome a une masse molaire spécifique.

Par le maniement de ces 5 objets, les élèves visualisent et pèsent 1 mole de métal et apprennent à maîtriser la notion de masse molaire.

- 1 mole d'aluminium : masse = 27,0 ±0,2 g
- 1 mole de fer : masse = 55,8 ±0,2 g
- 1 mole de cuivre : masse = 63,5 ±0,2 g
- 1 mole de zinc : masse = 65,4 ±0,2 g
- 1 mole d'étain : masse = 118,7 ±0,2 g

Type de modèle Atome / mole