TP Détermination de la masse molaire par la loi des gaz

Principes et objectifs :

Tous les gaz peuvent être considérés, en première approximation, comme obéissant à l'équation des gaz parfaits qui relie la pression P, le volume V, la température T et la quantité de substance n d'un gaz exprimée en nombre de moles. Ce nombre vaut m / M où m est la masse de gaz présente et M la masse d'une mole de gaz. Le volume occupé par une masse connue de gaz doit être mesuré à une température et une pression données, de sorte que l'équation des gaz parfaits puisse être utilisée pour estimer la masse molaire du gaz.

Les expériences proposent de déterminer les masses molaires des gaz hélium, azote, dioxyde de carbone et méthane.

- Trépied / Tiges en acier inox /Pince universelle / Noix double

- Porte-seringue avec arrêt / Seringue 100 mL

- Robinet à 3 voies / Boule verre 2 robinets, 100 mL / Bouteille de sécurité 500 mL, verre

- Manomètre à ressorts,0..-1000 mbar

- Tubes verre, coudé / Robinet à 3 voies, en T

- Pompe à vide à palettes, 2 étages, 115 / 230 V / Raccord pour pompes à vide

- Tuyau caoutchouc pour expériences du vide, d.i. = 6mm + d.i. = 8mm / Colliers de serrage

- Station météorologique numérique affichage LCD

- Graisse de silicone, 50 g / Détendeur pour gaz comprimé

- Gaz en bombonne, N2, 12 L / CO2 , 21g / Méthane, 12 L / He, 12 L

Accessoire nécessaire : balance de précision 1mg